Кальция карбонат, углекислый кальций, CaCO₃, соль. В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённый кальцит и арагонит. При нагревании выше 900 °С К. к. разлагается:

CaCO₃ = CaO + CO₂

(способ получения извести). Трудно растворим в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 °С), легко — в кислотах. Природный К. к. (известняк, мрамор) применяют как строительный материал; мел (молотый К. к.) — наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума. Более мягкий и тонкий продукт — так называемый осажденный К. к., полученный взаимодействием CaCl₂ и Na₂CO₃ — в производстве зубного порошка, косметических средств и т.д.