Перекись натрия, пероксид натрия, Na₂O₂, перекисное соединение натрия, содержащее анион O₂^2-. Чистая П. н. бесцветна, технический продукт — желтоватый порошок (из-за примеси надперекиси NaO₂). Разложение Na₂O₂ с выделением O₂ наблюдается при нагревании выше 300 °С; t_пл около 600 °С. При растворении в воде гидролизуется

  (Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂) с выделением тепла и частичным разложением H₂O₂ на H₂O и O₂. С влажным углекислым газом воздуха реагирует, выделяя кислород (2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂). На этом основано применение П. н. для регенерации воздуха в закрытых помещениях. Древесные опилки, хлопок, масло, бумага и пр. при соприкосновении с П. н. воспламеняются. Получают П. н. окислением натрия при температуре около 300 °С в высушенном и очищенном от CO₂ воздухе. Применяют как твёрдый заменитель перекиси водорода для отбеливания различных материалов, как сильный окислитель — в химических лабораториях и др.