Амиды

Материал из ЭНЭ
(перенаправлено с «Амид»)
Перейти к: навигация, поиск

Амиды — такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. — Каждая органическая кислота, смотря по ее основности, может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов (амиды собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH2; так, для уксусной кислоты имеем ее амид, или ацетамид CH3CONH2, для щавелевой — оксамид Амиды b2 647-1.jpg для янтарной — сукцинамид C2H4 Амиды b2 647-2.jpg и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., диaцeтaмид — (CH3CO)2NH и триацетамид (СН3СО)3N, а также и этилацетамид СН3СО2NH(C2H5) или этилдиацетамид (СН3СО)2N(C2H5) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие кислые амиды способны давать соли и называются аминовыми кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает оксаминовая кислота Амиды b2 648-1.jpg а янтарной — сукцинаминовая Амиды b2 648-2.jpg.

Аминовые кислоты, лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые имиды, напр. оксимид (CO)2NH, сукцинимид Амиды b2 648-3.jpg. Имиды по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании аммиак, имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые амидокислоты. Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (то есть в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются амидокислотами. Простейшим представителем амидокислот является амидоуксусная кислота Амиды b2 648-4.jpg известная также под названием гликокола, или глицина; сюда же относятся аланин (см. это сл.), амидопропионовая кислота, лейцин, или амидокапроновая Амиды b2 648-5.jpg и проч. Амидокислоты обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр. Амиды b2 648-6.jpg хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH2(NH2)CO2]2 Cu — медная соль гликокола.

Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. саркозин, или метилгликокол Амиды b2 648-7.jpg, гиппуровая кислота, или бензоилгликокол Амиды b2 648-8.jpg.

Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в химии белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в растениях (аспарагин), так и в животных.

В статье воспроизведен материал из Большого энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона.

Амиды кислот (хим.), производные аммиака, в к-рых водород замещен кислотными радикалами, напр, ацетамид — амид уксусной кислоты.

В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии.

Ссылки