Просмотр исходного текста страницы Аммиак

'''Аммиак''', или ''аммониак'' — бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим [[слезы]] запахом, состоящий из 1 объема [[азот]]а и 3 объемов [[водород]]а, а потому отвечающий формуле '''NH<sub>3</sub>'''. Аммиак был открыт [[Пристлей|Пристлеем]] и назван им щелочным воздухом или газом. В чистом виде он получается при слабом нагревании смеси измельченного [[нашатырь|нашатыря]] и [[едкая известь|едкой извести]]; выделяющийся газ следует собирать над [[ртуть]]ю или же таким образом, что сосуд, в котором ведется реакция, снабжают открытой с обоих концов стеклянной трубкой, направленной вверх, и над нею помещают опрокинутую горлом вниз склянку, при чем удельно более легкий аммиак вытесняет находящийся в склянке воздух. Под давлением в 6,5 атмосфер и при температуре в 10° Ц. аммиак сгущается в жидкость, кипящую при −33,7° Ц (при 749 миллим. дав.); при температурах, лежащих ниже точки кипения сжиженного аммиака, достаточно уже собственного давления газа, чтобы перевести его в жидкое состояние. Сгущенный аммиак представляет бесцветную, весьма подвижную, сильно преломляющую свет жидкость с удельным весом 0,63 при 0°. При очень низких температурах, получающихся при смешении твердой [[угольная кислота|угольной кислоты]] с [[эфир]]ом, жидкий аммиак затвердевает в кристаллическую массу, плавящуюся при −75° Ц. При пропускании через раскаленную трубку газообразный аммиак распадается с удвоением объема на свои составные части: [[азот]] и [[водород]]. Он необыкновенно легко растворяется в воде с сильным выделением тепла, причем один объем воды, охлажденной льдом до 0°, поглощает, по [[Бунзен]]у, 1050 объемов газа; при возвышении температуры аммиак снова выделяется из такого раствора в газообразном состоянии; так, при нагревании до 20° Ц. раствора, насыщенного при 0°, объемное содержание аммиака падает до 654, причем приблизительно удаляется объем газа в 400 раз больший, чем объем жидкости; таким образом из сильно концентрированных водных растворов можно получать аммиак при весьма слабом подогревании. На воздухе этот газ не загорается, но в смеси воздуха с аммиаком зажженная [[свеча]] продолжает гореть, причем пламя ее увеличивается, а аммиак расходуется во время горения; если пропускать [[кислород]] через подогретый концентрированный раствор аммиака, то получающаяся смесь аммиака с кислородом может быть зажжена и горит бледно-желтоватым пламенем. Этот опыт, однако, следует производить с предосторожностями, так как смесь обоих газов взрывает. Совершенно безопасно можно демонстрировать такое [[горение]], опуская трубку, приводящую кислород, в сосуд с горячим водным раствором аммиака; если приблизить пламя к отверстию сосуда, то происходит [[воспламенение]], и если затем приводящую кислород трубку мы поместим в широкой части склянки, то идет правильное видимое горение; кислород при этом как будто бы сгорает в аммиаке, но такой обратный порядок вещей зависит от того, что горит собственно не кислород, а аммиак в месте соприкосновения с кислородом. При накаливании с окисями металлов аммиак, подобно [[водород]]у, восстановляет в большинстве случаев окиси в [[металлы]] с выделением свободного [[азот]]а, причем некоторые металлы соединяются с выделяющимся азотом. Водный аммиак разлагается хлором, бромом и йодом, причем освобождается азот и образуются соли аммония; в присутствии их при избытке хлора или йода являются условия для образования сильно взрывчатого соединения, хлористого азота. При пропускании над раскаленным углем аммиак дает [[цианистые соединения]].

Если через смесь азота с водородом, прямо не соединяющихся друг с другом при обыкновенных условиях, пропускать продолжительное время электрические [[искра|искры]], то образуется аммиак. Он образуется также при действии водорода в [[момент выделения]] на [[азотнокислые соли]] или азотную кислоту, на [[окись]] азота и прочие высшие степени окисления азота; далее, аммиак образуется при прокаливании весьма многих азотсодержащих соединений с гидратами щелочей или натронной известью; при кипячении [[амиды|амидов]] с едкими щелочами; при гниении или сухой перегонке азотистых органических веществ; при нагревании цианистых соединений в парах воды.

Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой и азотнокислой соли аммония, откуда они уносятся атмосферными осадками, как, например, дождем, росой, снегом, и достигают, таким образом, поверхности земли уже в более концентрированном состоянии; поглощенный почвою аммиак является важным питательным материалом для растительных организмов и преобразуется ими в [[белки]] и прочие необходимые составные части растений.

Аммиак прямо соединяется со всеми кислотами с образованием солей аммония (см. [[Аммоний]]), зачастую называемых также аммиачными солями. С ангидридами кислот он соединяется, образуя [[амиды]] и [[аминовые кислоты]]. Некоторые соли вступают в соединение с аммиаком, напр. [[хлористое серебро]] и [[хлористый кальций]]; последний не может по этой причине служить для сушения влажного аммиака; сухое соединение хлористого серебра с аммиаком впервые было применено Фарадеем для получения жидкого аммиака: он нагревал для этого вышеупомянутое вещество в коротком колене изогнутой и запаянной с обеих концов толстостенной стеклянной трубки, при чем аммиак сгущался в другом ее конце, помещенном в охладительной смеси.

{{БЭСБЕ}}

'''Аммиак''', '''NH<sub>3</sub>''', бесцветный газ с резким, удушливым запахом, легко растворимый в воде, причем образуется аммиачная вода, известная под названием [[нашатырный спирт|нашатырного спирта]]. Аммиак при давлении в 6,5 атмосфер и температуре +10° Ц. сгущается в жидкость, затвердевающую при охлаждении до — 80 °Ц. и кипящую под атмосферным давлением при —33,5°. Аммиак является сильным основанием, с соляной кислотой образует [[нашатырь]]. В природе аммиак встречается часто, но сравнительно в небольших количествах, образуясь при гниении органическ. остатков, содержащих [[азот]]. Аммиачные соли почвы служат одним из источников азотистого питания растений (см. [[Азот]] и [[Почва]]). Технически А. получается гл. обр. из аммиачной воды, образующейся при сухой перегонке [[каменный уголь|каменного угля]] в качестве побочного продукта. Пропуская А. через [[серная кислота|серную кислоту]], получают сернокислый аммоний, к-рый применяется в больших количествах в качестве азотного удобрения, а также для получения свободного А. В новейшее время А. готовится также из азота [[воздух]]а и водорода. Из А. получают окислением [[азотная кислота|азотную кислоту]]; применяется он также в холодильном деле для получения искусственного льда, в текстильном деле — при ситцепечатании, при белении тканей, фабрикации лаков и красок, в медицине — в лабораторной практике и для промывки [[шерсть|шерсти]] в прачечных.

{{МСЭ}}

== См. также ==
* [[Аммониак]]
* [[Окраска и маркировка баллонов с газами]]

== Ссылки ==
* [[:ru:Аммиак|Аммиак // Википедия]]

[[Категория:Вещества]]
[[Категория:Газы]]
[[en:Ammonia]]
[[wsbe:Аммиак]]