Щёлочи — различия между версиями
EvgBot (обсуждение | вклад) |
EvgBot (обсуждение | вклад) (заливка из БСЭ) |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Щелочи ''' | '''Щелочи ''' | ||
| − | (хим.) - В настоящее время говорят почти исключительно о '' едких щелочах'', но прежде под Щ. разумели вообще вещества, растворы коих имеют щелочную реакцию и вкус. К числу щелочей относили тогда и [[карбонаты]] щелочных металлов (см. [[Калий]]). [[Сода]] и [[поташ]], например, имеют явно щелочную реакцию по той, вероятно, причине, что находятся в растворах в состоянии - до некоторой степени, по крайней мере - гидролитического разложения Na | + | (хим.) - В настоящее время говорят почти исключительно о '' едких щелочах'', но прежде под Щ. разумели вообще вещества, растворы коих имеют щелочную реакцию и вкус. К числу щелочей относили тогда и [[карбонаты]] щелочных металлов (см. [[Калий]]). [[Сода]] и [[поташ]], например, имеют явно щелочную реакцию по той, вероятно, причине, что находятся в растворах в состоянии - до некоторой степени, по крайней мере - гидролитического разложения Na<sub>2</sub>СО <sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>О = NaНСО<sub>3</sub> + NаОН и потому относятся к [[лакмус]]у и другим индикаторам, как едкие Щ. Таковы же в этом отношении средние соли щелочных металлов с некоторыми другими кислотами, например с ортофосфорной. |
'' С. Колотов''. | '' С. Колотов''. | ||
{{БЭСБЕ}} | {{БЭСБЕ}} | ||
| + | '''Щёлочи,''' растворимые в воде основания. Водные растворы Щ. характеризуются высокой концентрацией гидроксильных ионов OH<sup>¾</sup>. К Щ. относятся гидроокиси [[Щелочные металлы|щелочных металлов]],'' [[Щёлочноземельные металлы|щёлочноземельных металлов]]'' и ''[[Аммоний|аммония]].'' | ||
| + | |||
| + | Большинство Щ. — твёрдые белые весьма гигроскопичные вещества. Растворение их в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Растворы Щ. изменяют цвет кислотно-щелочных ''[[Индикаторы химические|индикаторов химических]].'' Наиболее сильными, т. н. едкими, Щ. являются гидроокиси щелочных металлов (например, NaOH, KOH), более слабыми Щ. — гидроокиси щёлочноземельных металлов [например, Ca (OH)<sub>2</sub>, Ba (OH)<sub>2</sub>] и аммония. К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот (см. [[Кислоты и основания|Кислоты и основания]]), водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> и K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, гидрокарбонат NaHCO<sub>3</sub>, буру Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> и др. Щ. широко применяются в лабораторной практике и промышленности (см. [[Натрия гидроокись|Натрия гидроокись]],'' [[Калия гидроокись|Калия гидроокись]]'', [[Кальция гидроокись|Кальция гидроокись]], [[Аммония гидроокись|Аммония гидроокись]]). | ||
| + | |||
| + | | ||
| + | {{БСЭ}} | ||
| + | |||
| + | |||
'''Щёлочь''' - хорошо растворимый в воде [[гидроксид]] металла I-а группы [[периодическая система Менделеева|периодической системы Менделеева]]. Сильный [[электролит]] (полностью распадается на [[ионы]] в растворе). Формулы соответственно NaOH, KOH итд. LiOH считается щёлочью, несмотря на небольшую растворимость в воде (единственный из всех щелочей, исключение). | '''Щёлочь''' - хорошо растворимый в воде [[гидроксид]] металла I-а группы [[периодическая система Менделеева|периодической системы Менделеева]]. Сильный [[электролит]] (полностью распадается на [[ионы]] в растворе). Формулы соответственно NaOH, KOH итд. LiOH считается щёлочью, несмотря на небольшую растворимость в воде (единственный из всех щелочей, исключение). | ||
Версия 23:30, 18 октября 2008
Щелочи
(хим.) - В настоящее время говорят почти исключительно о едких щелочах, но прежде под Щ. разумели вообще вещества, растворы коих имеют щелочную реакцию и вкус. К числу щелочей относили тогда и карбонаты щелочных металлов (см. Калий). Сода и поташ, например, имеют явно щелочную реакцию по той, вероятно, причине, что находятся в растворах в состоянии - до некоторой степени, по крайней мере - гидролитического разложения Na<sub>2</sub>СО <sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>О = NaНСО<sub>3</sub> + NаОН и потому относятся к лакмусу и другим индикаторам, как едкие Щ. Таковы же в этом отношении средние соли щелочных металлов с некоторыми другими кислотами, например с ортофосфорной.
С. Колотов.
- В статье воспроизведен материал из Большого энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона.
Щёлочи, растворимые в воде основания. Водные растворы Щ. характеризуются высокой концентрацией гидроксильных ионов OH¾. К Щ. относятся гидроокиси щелочных металлов, щёлочноземельных металлов и аммония.
Большинство Щ. — твёрдые белые весьма гигроскопичные вещества. Растворение их в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Растворы Щ. изменяют цвет кислотно-щелочных индикаторов химических. Наиболее сильными, т. н. едкими, Щ. являются гидроокиси щелочных металлов (например, NaOH, KOH), более слабыми Щ. — гидроокиси щёлочноземельных металлов [например, Ca (OH)2, Ba (OH)2] и аммония. К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот (см. Кислоты и основания), водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na2CO3 и K2CO3, гидрокарбонат NaHCO3, буру Na2B4O7 и др. Щ. широко применяются в лабораторной практике и промышленности (см. Натрия гидроокись, Калия гидроокись, Кальция гидроокись, Аммония гидроокись).
- Эта статья или раздел использует текст Большой советской энциклопедии.
Щёлочь - хорошо растворимый в воде гидроксид металла I-а группы периодической системы Менделеева. Сильный электролит (полностью распадается на ионы в растворе). Формулы соответственно NaOH, KOH итд. LiOH считается щёлочью, несмотря на небольшую растворимость в воде (единственный из всех щелочей, исключение).
Исторические названия. NaOH - едкий натр, натронная известь, каустическая сода, каустик (от. англ caustic - едкий). KOH - едкий кали (едкое кали).
