Амиды — различия между версиями
EvgBot (обсуждение | вклад) м |
EvgBot (обсуждение | вклад) м |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Амиды - ''' такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. - Каждая органическая кислота, смотря по ее [[основность|основности]], может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов (''амиды'' собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH <sub>2</sub>; так, для уксусной кислоты имеем ее амид, или ''ацетамид'' CH<sub>3</sub>CONH<sub>2</sub>, для щавелевой - ''оксамид'' | '''Амиды - ''' такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. - Каждая органическая кислота, смотря по ее [[основность|основности]], может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов (''амиды'' собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH <sub>2</sub>; так, для уксусной кислоты имеем ее амид, или ''ацетамид'' CH<sub>3</sub>CONH<sub>2</sub>, для щавелевой - ''оксамид'' | ||
| − | + | [[Изображение:Амиды b2 647-1.jpg]] для янтарной - ''сукцинамид'' C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> [[Изображение:Амиды b2 647-2.jpg]] и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., '' диaцeтaмид'' - (CH<sub>3</sub>CO)<sub>2</sub>NH и ''триацетамид'' (СН<sub>3</sub>СО)<sub>3</sub>N, а также и ''этилацетамид'' СН<sub>3</sub>СО<sub>2</sub>NH(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) или ''этилдиацетамид'' (СН<sub>3</sub>СО)<sub>2</sub>N(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие ''кислые'' амиды способны давать соли и называются '' аминовыми'' кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает ''оксаминовая'' кислота [[Изображение:Амиды b2 648-1.jpg]] а янтарной - ''сукцинаминовая'' | |
| − | для янтарной - ''сукцинамид'' C<sub>2</sub>H<sub>4 </sub> | + | [[Изображение:Амиды b2 648-2.jpg]]. |
| − | + | ||
| − | и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., '' диaцeтaмид'' - (CH<sub>3</sub>CO)<sub>2</sub> NH и ''триацетамид'' (СН <sub>3</sub> СО) <sub>3</sub> N, а также и ''этилацетамид'' СН <sub>3</sub> СО <sub>2</sub>NH(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) или ''этилдиацетамид'' (СН <sub>3</sub> СО) <sub>2</sub>N(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие ''кислые'' амиды способны давать соли и называются '' аминовыми'' кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает ''оксаминовая'' кислота | + | |
| − | + | ||
| − | а янтарной - ''сукцинаминовая'' | + | |
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
| + | [[Аминовые кислоты]], лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые ''[[имиды]]'', напр. ''оксимид'' (CO)<sub>2</sub>NH, ''сукцинимид'' [[Изображение:Амиды b2 648-3.jpg]]. [[Имиды]] по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании [[аммиак]], имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые ''амидокислоты.'' Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (т. е. в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются ''амидокислотами.'' Простейшим представителем амидокислот является ''амидоуксусная ''кислота [[Изображение:Амиды b2 648-4.jpg]] известная также под названием ''гликокола'', или ''[[глицин]]а''; сюда же относятся ''[[аланин]]'' (см. это сл.), ''амидопропионовая'' кислота, ''[[лейцин]]'', или амидокапроновая [[Изображение:Амиды b2 648-5.jpg]] и проч. [[Амидокислоты]] обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр. [[Изображение:Амиды b2 648-6.jpg]] хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH <sub>2</sub>(NH<sub>2</sub>)CO<sub>2</sub>]<sub>2</sub> Cu - медная соль гликокола. | ||
| + | Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. ''саркозин'', или метилгликокол [[Изображение:Амиды b2 648-7.jpg]], [[гиппуровая кислота]], или бензоилгликокол [[Изображение:Амиды b2 648-8.jpg]] | ||
Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в [[химия|химии]] белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в [[растения|растениях]] ([[аспарагин]]), так и в животных. | Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в [[химия|химии]] белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в [[растения|растениях]] ([[аспарагин]]), так и в животных. | ||
Версия 16:35, 14 ноября 2007
Амиды - такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. - Каждая органическая кислота, смотря по ее основности, может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов (амиды собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH 2; так, для уксусной кислоты имеем ее амид, или ацетамид CH3CONH2, для щавелевой - оксамид
для янтарной - сукцинамид C2H4 
и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., диaцeтaмид - (CH3CO)2NH и триацетамид (СН3СО)3N, а также и этилацетамид СН3СО2NH(C2H5) или этилдиацетамид (СН3СО)2N(C2H5) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие кислые амиды способны давать соли и называются аминовыми кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает оксаминовая кислота 
а янтарной - сукцинаминовая
.
Аминовые кислоты, лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые имиды, напр. оксимид (CO)2NH, сукцинимид 
. Имиды по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании аммиак, имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые амидокислоты. Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (т. е. в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются амидокислотами. Простейшим представителем амидокислот является амидоуксусная кислота 
известная также под названием гликокола, или глицина; сюда же относятся аланин (см. это сл.), амидопропионовая кислота, лейцин, или амидокапроновая 
и проч. Амидокислоты обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр. 
хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH 2(NH2)CO2]2 Cu - медная соль гликокола.
Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. саркозин, или метилгликокол 
, гиппуровая кислота, или бензоилгликокол 
Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в химии белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в растениях (аспарагин), так и в животных.
- В статье воспроизведен материал из Большого энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона.
Амиды кислот (хим.), производные аммиака, в к-рых водород замещен кислотными радикалами, напр, ацетамид—амид уксусной кислоты.
- В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии.
