Амиды — различия между версиями
EvgBot (обсуждение | вклад) м |
EvgBot (обсуждение | вклад) м |
||
| (не показана одна промежуточная версия этого же участника) | |||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
| − | '''Амиды | + | '''Амиды''' — такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. — Каждая органическая кислота, смотря по ее [[основность|основности]], может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов (''амиды'' собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH<sub>2</sub>; так, для уксусной кислоты имеем ее амид, или ''ацетамид'' CH<sub>3</sub>CONH<sub>2</sub>, для щавелевой — ''оксамид'' |
| − | [[Изображение:Амиды b2 647-1.jpg]] для | + | [[Изображение:Амиды b2 647-1.jpg|middle]] для янтарной — ''сукцинамид'' C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> [[Изображение:Амиды b2 647-2.jpg|middle]] и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., '' диaцeтaмид'' — (CH<sub>3</sub>CO)<sub>2</sub>NH и ''триацетамид'' (СН<sub>3</sub>СО)<sub>3</sub>N, а также и ''этилацетамид'' СН<sub>3</sub>СО<sub>2</sub>NH(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) или ''этилдиацетамид'' (СН<sub>3</sub>СО)<sub>2</sub>N(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие ''кислые'' амиды способны давать соли и называются '' аминовыми'' кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает ''оксаминовая'' кислота [[Изображение:Амиды b2 648-1.jpg|middle]] а янтарной — ''сукцинаминовая'' |
| − | [[Изображение:Амиды b2 648-2.jpg]]. | + | [[Изображение:Амиды b2 648-2.jpg|middle]]. |
| − | [[Аминовые кислоты]], лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые ''[[имиды]]'', напр. ''оксимид'' (CO)<sub>2</sub>NH, ''сукцинимид'' [[Изображение:Амиды b2 648-3.jpg]]. [[Имиды]] по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании [[аммиак]], имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые ''амидокислоты.'' Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы ( | + | [[Аминовые кислоты]], лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые ''[[имиды]]'', напр. ''оксимид'' (CO)<sub>2</sub>NH, ''сукцинимид'' [[Изображение:Амиды b2 648-3.jpg|middle]]. [[Имиды]] по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании [[аммиак]], имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые ''амидокислоты.'' Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (то есть в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются ''амидокислотами.'' Простейшим представителем амидокислот является ''амидоуксусная ''кислота [[Изображение:Амиды b2 648-4.jpg|middle]] известная также под названием ''гликокола'', или ''[[глицин]]а''; сюда же относятся ''[[аланин]]'' (см. это сл.), ''амидопропионовая'' кислота, ''[[лейцин]]'', или амидокапроновая [[Изображение:Амиды b2 648-5.jpg|middle]] и проч. [[Амидокислоты]] обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр. [[Изображение:Амиды b2 648-6.jpg|middle]] хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH<sub>2</sub>(NH<sub>2</sub>)CO<sub>2</sub>]<sub>2</sub> Cu — медная соль гликокола. |
| − | Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. ''саркозин'', или метилгликокол [[Изображение:Амиды b2 648-7.jpg]], [[гиппуровая кислота]], или бензоилгликокол | + | Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. ''саркозин'', или метилгликокол [[Изображение:Амиды b2 648-7.jpg|middle]], [[гиппуровая кислота]], или бензоилгликокол [[Изображение:Амиды b2 648-8.jpg|middle]]. |
Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в [[химия|химии]] белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в [[растения|растениях]] ([[аспарагин]]), так и в животных. | Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в [[химия|химии]] белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в [[растения|растениях]] ([[аспарагин]]), так и в животных. | ||
| Строка 11: | Строка 11: | ||
{{БЭСБЕ}} | {{БЭСБЕ}} | ||
| − | '''Амиды''' кислот (хим.), производные | + | '''Амиды''' кислот (хим.), производные [[аммиак]]а, в к-рых [[водород]] замещен кислотными [[радикал]]ами, напр, ацетамид — амид [[уксусная кислота|уксусной кислоты]]. |
| + | |||
{{МСЭ}} | {{МСЭ}} | ||
| + | |||
== Ссылки == | == Ссылки == | ||
* [http://www.xumuk.ru/encyklopedia/198.html www.xumuk.ru:Амиды карбоновых кислот] | * [http://www.xumuk.ru/encyklopedia/198.html www.xumuk.ru:Амиды карбоновых кислот] | ||
| + | * [[:ru:Амиды|Амиды // Википедия]] | ||
[[Категория:Химические соединения]] | [[Категория:Химические соединения]] | ||
| + | [[en:Amide]] | ||
Текущая версия на 23:55, 24 августа 2015
Амиды — такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. — Каждая органическая кислота, смотря по ее основности, может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов (амиды собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH2; так, для уксусной кислоты имеем ее амид, или ацетамид CH3CONH2, для щавелевой — оксамид
для янтарной — сукцинамид C2H4 
и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., диaцeтaмид — (CH3CO)2NH и триацетамид (СН3СО)3N, а также и этилацетамид СН3СО2NH(C2H5) или этилдиацетамид (СН3СО)2N(C2H5) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие кислые амиды способны давать соли и называются аминовыми кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает оксаминовая кислота 
а янтарной — сукцинаминовая
.
Аминовые кислоты, лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые имиды, напр. оксимид (CO)2NH, сукцинимид 
. Имиды по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании аммиак, имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые амидокислоты. Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (то есть в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются амидокислотами. Простейшим представителем амидокислот является амидоуксусная кислота 
известная также под названием гликокола, или глицина; сюда же относятся аланин (см. это сл.), амидопропионовая кислота, лейцин, или амидокапроновая 
и проч. Амидокислоты обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр. 
хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH2(NH2)CO2]2 Cu — медная соль гликокола.
Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. саркозин, или метилгликокол 
, гиппуровая кислота, или бензоилгликокол 
.
Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в химии белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в растениях (аспарагин), так и в животных.
- В статье воспроизведен материал из Большого энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона.
Амиды кислот (хим.), производные аммиака, в к-рых водород замещен кислотными радикалами, напр, ацетамид — амид уксусной кислоты.
- В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии.
