Авогадро Амедео — различия между версиями
Evgen (обсуждение | вклад) м |
EvgBot (обсуждение | вклад) м |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
[[Изображение:Авогадро.jpg|thumb|Авогадро, Амадео]] | [[Изображение:Авогадро.jpg|thumb|Авогадро, Амадео]] | ||
| − | '''Авогадро ''' | + | '''Авогадро''' (граф ''Amedeo A. du Quaregna e Сеrеttо'') — физик, родился [[9 августа]] [[1776]] г. в [[Турин]]е, умер там же [[9 июля]] [[1856]] г. Изучив право в Турине, он в [[1796]] г. получил ученую степень и 20 Florеаl’а IX был назначен секретарем префектуры департамента Эридано. Познакомившись самостоятельно с естественными науками, А. решил посвятить себя им и в [[1806]] году поступил репетитором в ''Collegio delle provincie'' в Турине, а в [[1809]] г. перешел учителем [[физика|физики]] гимназии в ''Vercelli''. В [[1820]] г. А. был назначен профессором математической физики в Туринском университете, а когда, спустя некоторое время, эта кафедра была упразднена, он поступил обратно в [[магистратура|магистратуру]] на место советника счетной палаты, но Карлом-Альбертом был возвращен на кафедру и пробыл в Университете до [[1850]] г. |
| − | + | Авогадро впервые высказал [[гипотеза|гипотезу]] о том, что «одинаковые объемы различных газов, при одинаковых температурах и давлениях, содержат одинаковое число молекул». Первая работа, в которой он изложил эту гипотезу, была напечатана А. в «Journal de Physique par Delamétherie» в [[1811]] г. (73, р. 58); там же напечатана и вторая его работа ([[1814]] г.), посвященная тому же вопросу. Гипотеза эта при своем появлении вызвала возражения и, не получив надлежащей оценки, вскоре была почти забыта. Лишь много лет спустя, благодаря особенно [[Жерар]]у (см.) и [[Канниццаро]] (см.) и тем следствиям, которые из нее вытекали, она получила значение закона, который, вместе с положениями [[термодинамика|термодинамики]], лег в основу современной теоретической [[химия|химии]] (подр. об этом см. [[Химия]]). | |
| − | + | {{Автор БЭСБЕ|В. Долголенко}}. | |
| − | |||
{{БЭСБЕ}} | {{БЭСБЕ}} | ||
| − | '''Авогадро''', Амадео (1776—1856), итальянский физик, проф. в Турине. В [[1811]] ввел в науку понятие о [[молекула|молекуле]] и формулировал названный по его имени закон, положенный в основу всей современной теоретическ. химии. Закон Авогадро гласит, что «в одинаковых объемах газов и паров при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул». Установив этот закон, Авогадро не определил, сколько молекул содержится в том или ином объеме газа. Теперь точно установлено, что в грамм-молекуле газа ( | + | '''Авогадро''', Амадео (1776—1856), итальянский физик, проф. в Турине. В [[1811]] ввел в науку понятие о [[молекула|молекуле]] и формулировал названный по его имени закон, положенный в основу всей современной теоретическ. химии. Закон Авогадро гласит, что «в одинаковых объемах газов и паров при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул». Установив этот закон, Авогадро не определил, сколько молекул содержится в том или ином объеме газа. Теперь точно установлено, что в грамм-молекуле газа (то есть в количестве граммов вещества, равном его [[молекулярный вес|молекулярному весу]]) число молекул = 6,06 х 10<sup>23</sup>. Это число названо ''авогадровым''. |
{{МСЭ}} | {{МСЭ}} | ||
[[Изображение:Авогадро Амедео_0_(БСЭ).jpg|thumb|А. Авогадро.]] | [[Изображение:Авогадро Амедео_0_(БСЭ).jpg|thumb|А. Авогадро.]] | ||
| − | '''Авогадро''' (''Avogadro'') Амедео (9.8.1776, Турин, | + | '''Авогадро''' (''Avogadro'') Амедео (9.8.1776, Турин, — 9.7.1856, там же), итальянский физик и химик. Получил юридическое образование, затем изучал физику и математику. Член-корреспондент (1804), ординарный академик (1819), а затем директор отделения физико-математических наук АН в Турине. В 1806—19 преподаватель физики университетского лицея, в 1820—22 и 1834—50 профессор Туринского университета. Научные труды А. посвящены различным областям физики и химии (электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости, капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и др.). В 1811 А. выдвинул гипотезу, согласно которой молекулы простых газов состоят из одного или нескольких атомов. На основе этой гипотезы А. дал формулировку одного из основных законов идеальных газов (см. [[Авогадро закон|Авогадро закон]]) и способ определения атомных и молекулярных масс. Молекулярная гипотеза А. не была принята большинством физиков и химиков 1-й половины 19 в. По имени А. названа универсальная постоянная ([[Авогадро число|Авогадро число]]) — число молекул в 1 [[Моль (единица кол-ва вещ-ва)|моле]] идеального газа. Авогадро — автор оригинального 4-томного курса физики, являющегося первым руководством по молекулярной физике, который включает также элементы физической химии. |
''Сочинения:'' | ''Сочинения:'' | ||
| − | * Opere scelte [precedute da un discorso storico-critico | + | * Opere scelte [precedute da un discorso storico-critico d’Icilio Guareschi], Torino, 1911; |
* Fisica de’ corpi ponderabili ossia Trattato della costituzione generale dei corpi, v. 1—4, Torino, 1837—41. | * Fisica de’ corpi ponderabili ossia Trattato della costituzione generale dei corpi, v. 1—4, Torino, 1837—41. | ||
| − | ''Г. | + | ''Г. В. Быков.'' |
{{БСЭ}} | {{БСЭ}} | ||
| + | |||
== Литература == | == Литература == | ||
| − | * Быков Г. | + | * Быков Г. В. Амадео Авогадро. Очерки жизни и деятельности. М., Наука, 1970. 184 с. |
== Ссылки == | == Ссылки == | ||
| − | * [[:ru:Авогадро, Амедео|Авогадро, Амедео //Википедия]] | + | * [[:ru:Авогадро, Амедео|Авогадро, Амедео // Википедия]] |
| − | * [[:ru:Число Авогадро|Число Авогадро //Википедия]] | + | * [[:ru:Число Авогадро|Число Авогадро // Википедия]] |
| − | * [http://elementy.ru/trefil/7 Закон Авогадро //Элементы.ру] | + | * [http://elementy.ru/trefil/7 Закон Авогадро // Элементы.ру] |
| − | * [http://www.hemi.nsu.ru/ucheb155.htm | + | * [http://www.hemi.nsu.ru/ucheb155.htm § 5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро. //А. В. Мануйлов, В. И. Родионов/ Основы химии. Интернет-учебник.] |
[[Категория:Физики]] | [[Категория:Физики]] | ||
[[Категория:Химики]] | [[Категория:Химики]] | ||
[[Категория:Личности Италии]] | [[Категория:Личности Италии]] | ||
| − | |||
[[en:Amedeo Avogadro]] | [[en:Amedeo Avogadro]] | ||
| + | [[wsbe:Авогадро, Амедео]] | ||
Текущая версия на 01:02, 30 июля 2018
Авогадро (граф Amedeo A. du Quaregna e Сеrеttо) — физик, родился 9 августа 1776 г. в Турине, умер там же 9 июля 1856 г. Изучив право в Турине, он в 1796 г. получил ученую степень и 20 Florеаl’а IX был назначен секретарем префектуры департамента Эридано. Познакомившись самостоятельно с естественными науками, А. решил посвятить себя им и в 1806 году поступил репетитором в Collegio delle provincie в Турине, а в 1809 г. перешел учителем физики гимназии в Vercelli. В 1820 г. А. был назначен профессором математической физики в Туринском университете, а когда, спустя некоторое время, эта кафедра была упразднена, он поступил обратно в магистратуру на место советника счетной палаты, но Карлом-Альбертом был возвращен на кафедру и пробыл в Университете до 1850 г.
Авогадро впервые высказал гипотезу о том, что «одинаковые объемы различных газов, при одинаковых температурах и давлениях, содержат одинаковое число молекул». Первая работа, в которой он изложил эту гипотезу, была напечатана А. в «Journal de Physique par Delamétherie» в 1811 г. (73, р. 58); там же напечатана и вторая его работа (1814 г.), посвященная тому же вопросу. Гипотеза эта при своем появлении вызвала возражения и, не получив надлежащей оценки, вскоре была почти забыта. Лишь много лет спустя, благодаря особенно Жерару (см.) и Канниццаро (см.) и тем следствиям, которые из нее вытекали, она получила значение закона, который, вместе с положениями термодинамики, лег в основу современной теоретической химии (подр. об этом см. Химия).
- В статье воспроизведен материал из Большого энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона.
Авогадро, Амадео (1776—1856), итальянский физик, проф. в Турине. В 1811 ввел в науку понятие о молекуле и формулировал названный по его имени закон, положенный в основу всей современной теоретическ. химии. Закон Авогадро гласит, что «в одинаковых объемах газов и паров при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул». Установив этот закон, Авогадро не определил, сколько молекул содержится в том или ином объеме газа. Теперь точно установлено, что в грамм-молекуле газа (то есть в количестве граммов вещества, равном его молекулярному весу) число молекул = 6,06 х 1023. Это число названо авогадровым.
- В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии.
.jpg)
Авогадро (Avogadro) Амедео (9.8.1776, Турин, — 9.7.1856, там же), итальянский физик и химик. Получил юридическое образование, затем изучал физику и математику. Член-корреспондент (1804), ординарный академик (1819), а затем директор отделения физико-математических наук АН в Турине. В 1806—19 преподаватель физики университетского лицея, в 1820—22 и 1834—50 профессор Туринского университета. Научные труды А. посвящены различным областям физики и химии (электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости, капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и др.). В 1811 А. выдвинул гипотезу, согласно которой молекулы простых газов состоят из одного или нескольких атомов. На основе этой гипотезы А. дал формулировку одного из основных законов идеальных газов (см. Авогадро закон) и способ определения атомных и молекулярных масс. Молекулярная гипотеза А. не была принята большинством физиков и химиков 1-й половины 19 в. По имени А. названа универсальная постоянная (Авогадро число) — число молекул в 1 моле идеального газа. Авогадро — автор оригинального 4-томного курса физики, являющегося первым руководством по молекулярной физике, который включает также элементы физической химии.
Сочинения:
- Opere scelte [precedute da un discorso storico-critico d’Icilio Guareschi], Torino, 1911;
- Fisica de’ corpi ponderabili ossia Trattato della costituzione generale dei corpi, v. 1—4, Torino, 1837—41.
Г. В. Быков.
- Эта статья или раздел использует текст Большой советской энциклопедии.
Литература
- Быков Г. В. Амадео Авогадро. Очерки жизни и деятельности. М., Наука, 1970. 184 с.
